乙醇的极性**小于水，大于苯甲醇**。

在化学中，溶剂的极性是一个描述分子内电荷分布均匀程度的概念。极性大的溶剂通常具有较大的偶极矩，这意味着分子中电荷分布不均匀。根据常见溶剂的极性顺序，水的极性是最大的，因为水分子具有非常强的偶极矩。乙醇的极性虽然也较大，但由于其分子中含有非极性的乙基（—CH2CH3），使得其整体极性小于水。

苯甲醇是一种芳香醇，其分子结构中含有苯环，这使得它的极性相对于乙醇来说更小。苯环的存在增加了分子的非极性特性，因此苯甲醇的极性低于乙醇。

综上所述，水的极性最大，其次是乙醇，然后是苯甲醇。在选择溶剂时，这种极性的差异会影响溶解物的溶解度以及化学反应的进行。例如，在液液萃取或色谱分析中，不同极性的溶剂可以用来分离和分析不同极性的化合物。