原子轨道的三个原则包括：

能量最低原理：电子在原子轨道中排布时，会优先选择能量较低的轨道，使整个原子体系处于能量最低的状态。

泡利不相容原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，即一个轨道中只能容纳一个电子对。

洪特规则：当原子轨道能量相同时，电子会优先占据不同的轨道，而不是填充在同一个轨道中。这样可以使得电子之间的排斥力最小化，原子更加稳定。

以上三个原则在描述原子轨道排布和电子排布时非常重要。这些原则共同决定了原子中电子的排布方式，从而影响了原子的化学性质和物理性质。